LAPORAN
PRAKTIK FISIKA DASAR II B-4
VOLTAMETER
TEMBAGA
Disusun
oleh :
Nama
: Rinayati Aprilia
NPM
: 14010056
Group
: T3
Dosen
: A.I Makki
Partner
:
1.
anjaswari pu
2.
Maydha t.t
3.
Ajeng maulani
POLITEKNIK SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI
TEKSTIL
BANDUNG
2015
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 latar
Belakang
1. sel
volta dikembangkan oleh Alessandro Volta (1745-1827) dan lugi Galvani
(1737-1798) dari Italia. Dalam sel Volta, reaksi redoks akan menghasilkan arus
listrik. Arus ini deiperoleh dari mengubah energi kimia
2.
Sel
elektrolisis yang dikembangkan oleh Sir Humphry Davy (1778- 1829) dan Michael Faraday (1791- 1867)
dari Inggris. Dalam sel elektrolisis arus listrik akan menghasilkan reaksi
redoks. Jadi, energi listrik diubah menjadi energi kimia.
Dari kedua penjelasan diatas diketahui bahwa energi listrik
dapat diperoleh maupun dibubah dari sumber lain seperti energi kimia untuk itu
kita sebagai generasi muda diharapkan di masa depan menemukan penemuan yang berguna dan jasanya dapat digunakan
diseluruh dunia berkenaan dengan perubahan dan pengolahan energi.
1.2 maksud
dan tujuan
menera
sebuah Amperneter degan Voltameter Tembaga
BAB
II
TINJAUAN
PUSTAKA
Voltameter tembaga merupakan alat yang
digunakan untuk mengukur besar tegangan listrik dalam suatu rangkaian listrik.
Alat ini terdiri dari dua buah lempeng tembaga yang terpasang pada sebuah
bakelit yang dirangkai dalam sebuah tabung kaca atau plastik.
Pada percobaan Voltameter Tembaga ini,
akan memncari ketetapan Faraday dengan konsep elektrolisis. Hal ini erat
kaitannya dengan ilmu kimia, dimana akan banyak berhubungan dengan elektrokimia
dan reaksi – reaksinya. Voltmeter adalah Merupakan alat untuk mengukur besar
tegangan listrik dalam suatu rangkaian listrik. Alat ini yang akan berperan
penting dalam elektrokimia ini. Elektrokimia adalah kajian mengenai proses
perubahan antara Tenaga Kimia dan Tenaga Elektrik.
Sesuai dengan namanya, metode elektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksi redoks, yakni gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yang berlangsung pada elektroda yang sama/berbeda dalam suatu sistim elektrokimia. Sistem elektrokimia meliputi sel elektrokimia dan reaksi elektrokimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan listrik karena terjadinya reaksi spontan di dalamnya di sebut sel galvani. Sedangkan sel elektrokimia di mana reaksi tak-spontan terjadi di dalamnya di sebut sel elektrolisis. Peralatan dasar dari sel elektrokimia adalah dua elektroda -umumnya konduktor logam- yang dicelupkan ke dalam elektrolit konduktor ion (yang dapat berupa larutan maupun cairan) dan sumber arus. Karena didasarkan pada reaksi redoks, pereaksi utama yang berperan dalam metode ini adalah elektron yang di pasok dari suatu sumber listrik. Sesuai dengan reaksi yang berlangsung, elektroda dalam suatu sistem elektrokimia dapat dibedakan menjadi katoda, yakni elektroda di mana reaksi reduksi (reaksi katodik) berlangsung dan anoda di mana reaksi oksidasi (reaksianodik)berlangsung.
Aplikasi metode elektrokimia untuk lingkungan dan laboratorium pada umumnya didasarkan pada proses elektrolisis, yakni terjadinya reaksi kimia dalam suatu sistem elektrokimia akibat pemberian arus listrik dari suatu sumber luar. Proses ini merupakan kebalikan dari proses Galvani, di mana reaksi kimia yang berlangsung dalam suatu sistem elektrokimia dimanfaatkan untuk menghasilkan arus listrik, misalnya dalam sel bahan bakar (fuel-cell). Aplikasi lainnya dari metode elektrokimia selain pemurnian logam dan elektroplating adalah elektroanalitik, elektrokoagulasi, elektrokatalis, elektrodialisis elektrorefining dan elektrolisis.
Sesuai dengan namanya, metode elektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksi redoks, yakni gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yang berlangsung pada elektroda yang sama/berbeda dalam suatu sistim elektrokimia. Sistem elektrokimia meliputi sel elektrokimia dan reaksi elektrokimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan listrik karena terjadinya reaksi spontan di dalamnya di sebut sel galvani. Sedangkan sel elektrokimia di mana reaksi tak-spontan terjadi di dalamnya di sebut sel elektrolisis. Peralatan dasar dari sel elektrokimia adalah dua elektroda -umumnya konduktor logam- yang dicelupkan ke dalam elektrolit konduktor ion (yang dapat berupa larutan maupun cairan) dan sumber arus. Karena didasarkan pada reaksi redoks, pereaksi utama yang berperan dalam metode ini adalah elektron yang di pasok dari suatu sumber listrik. Sesuai dengan reaksi yang berlangsung, elektroda dalam suatu sistem elektrokimia dapat dibedakan menjadi katoda, yakni elektroda di mana reaksi reduksi (reaksi katodik) berlangsung dan anoda di mana reaksi oksidasi (reaksianodik)berlangsung.
Aplikasi metode elektrokimia untuk lingkungan dan laboratorium pada umumnya didasarkan pada proses elektrolisis, yakni terjadinya reaksi kimia dalam suatu sistem elektrokimia akibat pemberian arus listrik dari suatu sumber luar. Proses ini merupakan kebalikan dari proses Galvani, di mana reaksi kimia yang berlangsung dalam suatu sistem elektrokimia dimanfaatkan untuk menghasilkan arus listrik, misalnya dalam sel bahan bakar (fuel-cell). Aplikasi lainnya dari metode elektrokimia selain pemurnian logam dan elektroplating adalah elektroanalitik, elektrokoagulasi, elektrokatalis, elektrodialisis elektrorefining dan elektrolisis.
Rumus
untuk menyatakan hal diatas adalah :
m = e . I . t
dimana
:
m
= jumlah endapan logam (gr)
e
= massa eivalen
i
= arus (A)
t
= waktu (s)
I
diatas merupakan arus listrik secara kuantitatif dinyatakan sebagai 1 Faraday,
sehingga sesuai pula dengan kuanitas satuan standar listrik yaitu banyaknya
elektron yang melewati elektrolit adalah coloumb, maka :
1
faraday = i mol elektron =96500 coloumb
Sehingga
:
m
= 

karena
larutan yang digunakan adalah Cu2SO4, maka reaksi kimia
yang terjadi saat dialiri arus listrik adalah :



dari
reaksi diatas dapat dijelaskan bahwa Cu2+ dari
larutan garam bergerak menuju katoda dan anoda kehilangan Cu2+ yang
dipakai untuk menetralkan SO42- . sesuai dengan reaksi
tersebut definisi ekivalensi elektrokimia, yaitu bobot zat yang diperlukan
untuk memperoleh atau melepaskan 1 mol elektron. Maka harga massa eqivalen
kimia untuk Cu dapat ditentukan dengan :
e
=
dimana : F = I t

jika
harga e diketahui maka harga I dapat dicari dengan cara :
I
= 

BAB III
ALAT & PROSEDUR PRAKTIKUM
1.1 Alat-alat
1. Volmeter
yang terdiri dari :
·
Bejana
·
2 Keping tembaga masing-masing sebagai
anoda dan katoda
2. Larutan
tembaga sulfat
3. Sumber
arus
4. Amperemeter
5. Tahanan
gerser pengatur arus
6. Penghubung
arus
7. Kawat-kawat
penghubung
8. Slide
regulator (variac)
1.2 Prosedur praktikum
1. Gosoklah
keping tembaga dengan amplas hingga cukup bersih
2. Cucilah
dengan air dan bakarlah dengan api dari bunsen
3. Hitung
massa kedua lempengan tembaga tersebut
4. Buatlah
rangkaian rangkaian seperti gambar pada modul
5. Tuangkan
larutan tembaga sulfat ke dalam bejana
6. Jalankan
arus hingga mencapai n ampere ( tergantung asisten)
7. Akan
terjadi endapan pada salah satu tembaga
8. Hitung
massa kedua tembaga setelah dialiri arus n ampere dan waktu t
Tidak ada komentar:
Posting Komentar